"...como descobrir a
fórmula química do composto inorgânico simples, a partir somente do seu nome? como por exemplo, saber que o sulfato de sódio é o Na2SO4 e não o Na2SO3?
Por favor, você pode me indicar um ótimo livro que ensinasse esse tópico
de modo completo? (Decorar uma lista de associação entre o nome e a
respectiva formula química não é meu desejo. Quero aprender a
descobrir a partir das "duas vias")"
Questão enviada por um aluno anônimo (com pequenas alterações para tornar a pergunta melhor compreendida)!Na verdade, a nomenclatura em química inorgânica não tem regras rígidas. Há muitas variações no comportamento de cada elemento e há muitos resquícios históricos (que não serão mudados... como o caso do carbonato, que se seguíssemos a regra do Nox, por exemplo, não teria esse nome). Hoje eu vejo o nome desses ânions apenas como um nome, assim como uma pessoa pode ser André Fernando ou Renata por razões que só os pais sabem realmente.
Mas há algumas regras, como por exemplos para os ânions do tipo EOxq-, como a Regra dos Nox (Figura 1). Mas ela não é facilmente encontrada (na verdade, foi muito, muito difícil achá-la - Mas no ano que vem ela
estará em um livro !!) Com essa regra, pode-se dizer que Na2SO3 é o sulfito
de sódio e o Na2SO4 é o sulfato de sódio.
O inverso, entretanto, não é fácil. Novamente, é mais fácil decorar que o sulfato é o SO42-, assim valendo para os outros ânions mais comuns.
Isso pois v. precisaria saber, de antemão o Nox do elemento central além da carga do íon.
Para o sulfato, é necessário saber que o Nox do enxofre é + 6 e não +5 (e isso não é fácil),
Sobre a carga do íon, usa-se a regra que ânions (sem hidrogênio),
* dos halogênios é sempre -1
* dos calcogênios é sempre -2
* dos outros elementos... :-(
O inverso, entretanto, não é fácil. Novamente, é mais fácil decorar que o sulfato é o SO42-, assim valendo para os outros ânions mais comuns.
Isso pois v. precisaria saber, de antemão o Nox do elemento central além da carga do íon.
Para o sulfato, é necessário saber que o Nox do enxofre é + 6 e não +5 (e isso não é fácil),
Sobre a carga do íon, usa-se a regra que ânions (sem hidrogênio),
* dos halogênios é sempre -1
* dos calcogênios é sempre -2
* dos outros elementos... :-(
(Fonte: Oliveira, 2018 - Ed.UFV no prelo)
Há uma regra para os Nox: Se o elemento estiver em um grupo
representativo par (seu nox também será par), daí v. poderia saber a
fórmula química usando uma equação com o Nox, para saber o número de
oxigênio... pela equação do Nox ("A soma do Nox de todos átomos é igual à carga da espécie química")
onde 'i' é um átomo na espécie química.
Usando o sulfato como exemplo:
assim, x=4. Muito trabalho, não? Até aprender tudo isso (que é até legal), quando já se decorou a fórmula do ânion.
Usando o sulfato como exemplo:
- sabendo que a carga dos ânions com enxofre (sem hidrogênio) é 2-, e o Nox(S) igual a 6, a equação do Nox do (SOx2-):
"Decorar" o nome dos principais ânions, portanto, é mais tranquilo. A partir deles, você poderá ver um padrão em relação
aos demais ânions do mesmo elemento.
Parece frustante, não? Mas alguns
tópicos são assim. Felizmente, vários outros não são e são descritos de
maneira mais rigorosa.
Veja o lado bom! Antigamente
necessário decorar também sobre cátions (férrico, ferroso , cuproso,
etc...) e hoje usamos ferro (III), ferro(II), cobre (I), etc. o que
permite facilmente dizer que em situações muito específicas há também o
ferro(IV) (qual seria seu nome antigamente??? hiperférrico??)
E imagine regras para o dicromato (Cr2O72-)? tiossulfato (S2O32-)? Melhor não, não é?
Decorar agora parece tão simples!!
Decorar agora parece tão simples!!
